Como inflar un globo con vinagre y bicarbonato sódico
Exploramos una reacción química ácido-base
Generando una reacción química ácido-base podemos inflar un globo
¿Sabéis que podemos inflar un globo sin necesidad de soplar? Sólo tenemos que hacer una reacción química … y ya está! ¿Lo probamos?
Este experimento es una propuesta de Carmen Aguilar (química) y su hija María (5º de primaria).
¿Qué necesitamos?
120 mL de vinagre
4 cucharadas de Bicarbonato sódico
1 botella reciclada de plástico de 33cl
1 embudo
1 globo
1 bandeja
¿Cómo lo hacemos?
En primer lugar ponemos el globo en el embudo y añadimos las 4 cucharadas de bicarbonato de sodio.
A continuación ponemos 120 mL de vinagre en la botella de plástico para llenar la botella un poco más de un tercio de su capacidad.
Seguidamente ponemos el globo en el cuello de la botella con cuidado para que no se caiga el bicarbonato del globo en el interior de la botella.
Cuando tengamos el globo bien sujeto a la botella, dejamos caer su contenido en el interior de la botella. En este momento se empieza a producir una reacción química entre el vinagre y el bicarbonato sódico… y como por arte de magia se infla el globo.
¿Qué pasa?
Al mezclar el bicarbonato con el vinagre se produce una reacción química.
Una reacción química es un proceso mediante el cual unas sustancias, que se denominan reactivos, se transforman en otras sustancias diferentes que son los productos.
En nuestro caso los reactivos son el vinagre y el bicarbonato sódico y los productos de la reacción son agua, acetato de sodio (es una sal) y dióxido de carbono (es un gas).
Así pues, cuando se mezclan el vinagre y concretamente el ácido que lleva, que es el ácido acético (CH3COOH), y una base que es el bicarbonato sódico (NaHCO3) se produce dióxido de carbono (CO2) entre otros productos. Este gas se libera en forma de burbujas y tiene tendencia a escaparse de la botella y llega hasta el globo provocando que éste se hinche.
Cuando se acaban de producir las burbujas, la reacción química se ha terminado y el globo no se hinchará más. Las reacciones químicas se acaban cuando se consumen los reactivos, o al menos uno de ellos. La reacción química de nuestro experimento es la siguiente:
CH3COOH +NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2
¿Sabías que el CO2 es uno de los gases que encontramos más habitualmente a nuestro alrededor? En el aire que exhalamos, en bebidas carbonatadas o en un pastel que aumenta de volumen gracias a la levadura que añadimos en su elaboración y al hacerse esta levadura libera CO2.
La reaccion quimica esta balanceada?
Hola!
No, no medimos exactamente la cantidad de vinagre y bicarbonato necesarios según la estequiometría de la reacción. Indicamos las cantidades aproximadas para generar suficiente CO2 para poder inflar el globo. Sería una buena práctica, irlas modificando para comprobar si se genera más o menos CO2.
Cuál sería el reactivo en exceso?
Tal y como está diseñado el experimento en este caso, no hemos fijado unes cantidades exactas de bicarbonato (hablamos de 4 cucharadas), aunque si de vinagre (120 mL). Nuestro objetivo era explicar qué es una reacción química y demostrarlo produciendo suficiente CO2 para que el globo se infle de forma apreciable. Por ello, introducimos una cantidad suficientemente grande de los dos reactivos para que se pueda formar el CO2 y en consecuencia se infle el globo.
Si que se podría diseñar el experimento de tal manera, por ejemplo, que fijemos la cantidad de vinagre que usamos, e ir añadiendo una cucharada de bicarbonato y ver qué pasa, y luego dos y ver qué pasa y así sucesivamente. De esta manera obtienes variables que tienen un efecto sobre la generación del CO2 (dependiendo de las cantidades, generaras más o menos).
Que ley de conservación de la materia se aplica en este proceso?
En este experimento el vinagre (ácido acético) y el bicarbonato de sodio no se mezclan en cantidades estequiométricas por lo que no se puede comprobar que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Nuestro objetivo es que vean el concepto de reacción (unos reactivos que se transforman en unos productos) aplicado a una reacción ácido-base en la cual se forma un producto (CO2) que no se ve a simple vista pero podemos comprobar su efecto (inflar un globo).
Que tendría que ver este experimento con el volumen?
¿ Que reactivo se tendría que usar para que la reacción continúe?
Tiene mucho que ver. porque el gas llena el volumen del recipiente y podemos aplicar la ley PV=nRT
Hola que tipo de reaccion quimica seria y como identificaria otras reacciones?
Hola Alex,
Es una reacción química ácido-base. En cuánto al resto de reacciones químicas, te aconsejo revisar este artículo en el que te explicamos como reconocer unos cuantos tipos de reacciones químicas: https://retoexperimenta.es/2021/que-tipos-de-reacciones-quimicas-hay
Hola buenas noches cual es el objetivo de este experimento
si esta balanceada la ecuación química.
cuales serian las variables ?
En este experimento puedes modificar la cantidad que pones de cada reactivo (vinagre y/o bicarbonato) para generar más o menos CO2. Esto tendrá un efecto sobre tu globo. Se inflará más o menos. Por tanto, la variable está en las cantidades usadas de cada reactivo.
hola buenas me gustaría saber que reacción química se produce, como se llama.
Un saludo y muchas gracias.
Hola Lola,
Se trata de una reacción ácido-base o reacción de neutralización. La formula sería: CH3COOH +NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2
Saludos,
Okey muchísimas gracias, me alegra mucho que haya páginas tan informativas y que las personas que la realizaron esten tan informada y que sepan del tema dado.
Un saludo.
¿Cuál es el reactivo que está limitando la reacción?
Con las cantidades indicadas en el Experimento generalmente es el vinagre, aunque no es objetivo trabajar el reactivo limitante. Simplemente queremos que se produzca suficiente CO2 para hinchar en globo.
hola buenas, cual es el agentes reductor y agentes oxidantes?
En este experimento la reacción que tiene lugar es una reacción ácido-base entre el ácido acético del vinagre y el bicarbonato de sodio. Se obtiene así acetato de sodio, agua y dióxido de carbono. No se trata de una reacción redox, por tanto, no hay ni oxidantes ni reductores.
que ley de los gases explicaria este experimento?
hola me gustaria saber cuales sustancias son los productos de la reaccion.
¿Cuáles sustancias son los reactivos de la reacción?
¿Qué cambios indican que hubo una reacción química?
Hola Karen,
Tal y como mencionamos en el artículo los reactivos son el vinagre (un ácido) y el bicarbonato sódico (una base).
Sabemos que ha ocurrido una reacción química porque nuestros reactivos (vinagre y bicarbonato) se han transformado en los siguientes productos: agua, acetato de sodio (es una sal) y dióxido de carbono (es un gas).
hola una pregunta la mezcla que haces hay es heterogénea o homogénea⁇
entonces en este experimento no existiria catalizador?
Exacto, no hay ningún catalizador. El bicarbonato de sodio y el ácido acético del vinagre reaccionan espontáneamente mediante una reacción ácido-base.
Hola disculpen la molestia me gustaría saber cuáles son los productos en esta reacción química
Hola Daniela,
Si lees bien el artículo y algunas de las preguntas que han hecho algunas de las personas en los comentarios, encontrarás la respuesta a tu pregunta!
Los reactivos (vinagre y bicarbonato) se han transformado en los siguientes productos: agua, acetato de sodio (es una sal) y dióxido de carbono (es un gas).
saludos.
Hola buenas tardes, me podría dar el nombre de la reacción química, la ecuación química y el tipo de reaccion química por favor, se los agradecería mucho.
Hola Almendra,
Si revisas los comentarios anteriores, encontrarás respuestas a tus preguntas. La reacción química es una reacción ácido-base o reacción de neutralización. La formula sería: CH3COOH +NaHCO3 → CH3COONa + H2O + CO2.
Que gas se obtiene en esta reacción química ?
Hola Ericka,
Se obtiene CO2.
saludos
Hola buenas tardes, cual sería la masa, es decir los gramos totales del experimento después de que se inflara el globo?
Existe una relación entre la cantidad de solución y bicarbonato empleados así como el grado en que el globo se ha inflado? Si la hay, ¿Cómo puedes explicarla?
Hola Maria,
Te aconsejo que leas algunos de las respuestas que ya hemos ido dando en el apartado de los comentarios. Verás que comentamos que sí tal y como está diseñado el experimento en este caso, no hemos fijado unes cantidades exactas de bicarbonato (hablamos de 4 cucharadas), aunque si de vinagre (120 mL). Nuestro objetivo era explicar qué es una reacción química y demostrarlo produciendo suficiente CO2 para que el globo se infle de forma apreciable. Por ello, introducimos una cantidad suficientemente grande de los dos reactivos para que se pueda formar el CO2 y en consecuencia se infle el globo.
Si que se podría diseñar el experimento de tal manera, por ejemplo, que fijemos la cantidad de vinagre que usamos, e ir añadiendo una cucharada de bicarbonato y ver qué pasa, y luego dos y ver qué pasa y así sucesivamente. De esta manera obtienes variables que tienen un efecto sobre la generación del CO2 (dependiendo de las cantidades, generaras más o menos y por tanto el globo se inflará en menor o mayor grado).
¿Qué productos se obtuvieron de dicha reacción?¿Cómo se puede clasificar esta reacción química?
Hola Danna,
Si lees con detenimiento la explicación, encontrarás las respuestas a tus preguntas 😉
Saludos,
Que pasa si se pone más bicarbonato?
Hola Sofía,
Anímate a probarlo! Si modificas las cantidades de los reactivos (bicarbonato o vinagre) verás un efecto sobre la generación del CO2 (dependiendo de las cantidades, generaras más o menos).
Cual es el reactivo accedente?
Hola Yeimi,
Suponemos que te refieres a cual es el reactivo en exceso, ¿no?.
En este caso hemos mezclado cantidades suficientes de bicarbonato y vinagre para que la reacción se produzca y pueda inflar el globo. Pero no ha sido nuestro objetivo controlar cual de los dos reactivos está en exceso. Sin embargo, si cuando haces la mezcla y acaba la reacción observas un polvo blanco en el fondo del recipiente, significará que el bicarbonato está en exceso. Si no observas nada, significará que es el vinagre el que está en exceso.
¿en qué punto, un aumento en la cantidad de vinagre no permite que el globo se infle más?
Con los volúmenes del vinagre y el porcentaje de acidez (gramos de ácido acético por cada 100 mL de vinagre), como calcular cuánto ácido acético se agregó en gramos en cada botella.
Factor de conversión:
X mL vinagre añadido x ( g ácido acético/100 mL vinagre) = g ácido acético en la botella
Hola si utilizo más vinagre se hincha más el globo ? Y si aumentamos la cantidad de bicarbonato
Para que la reacción se produzca necesitas tanto bicarbonato como vinagre. Nuestro objectivo es ver los productos de la reacción por lo que no controlamos las cantidades iniciales en este experimento en concreto. Solo añadimos cantidades suficientes para que el resultado de la reacción sea visible. Por ello, generalmente uno de los reactivos queda en exceso, y en nuestro caso suele ser el bicarbonato.
hola una pregunta la mezcla que haces hay es heterogénea o homogénea⁇
Realmente al final de la reacción tenemos una mezcla heterogenea dado que nos queda un exceso de bicarbonato y por tanto, claramente se ve el solido.
Buenas esta es una reaccion reversible?
Si es así se encuentran en equilibrio químico? O todos los reaccionantes se convierten en productos
Nuestro objectivo es ver los productos de la reacción por lo que no controlamos las cantidades iniciales. Solo añadimos cantidades suficientes para que el resultado de la reacción sea visible. Por ello, generalmente uno de los reactivos queda en exceso, y en nuestro caso suele ser el bicarbonato.
como es la relacion entre los reactivos? es proporcional?
La reacción es mol a mol.
me gustaria saber:
Y si hacemos la reacción sin tapar es reversible o irreversible?
La reacción que se produce es reversible o irreversible?
Dado que el bicarbonato y el ácido acético son débiles, la reacción es reversible.
cual seria la reacción química del proceso cómo incide la combustión para que se acelera el crecimiento
Hola buenas una pregunta cuántos moles de NaHCO3 y Ch3COOH intervienen en a la reacción química
Y si no es mucha molestia ¿cuántos moles CO2 se obtiene a partir de las cantidades de reactivos que se emplearon en el experimento? Y ¿Que reactivo tendría que añadir para que continúe la reacción química?
La reacción és mol a mol. Reacciona 1 mol de cada reactivo y da 1 mol de cada producto. Por tanto, 1 mol de dióxido de carbono.
Oye una pregunta cómo se podría medir el volumen de el gas contenido dentro ?
¿que liquido sigue siendo el acido acetico?
¿en que se a convertido el bicarbonato?
Hola, perdona pero podrías decirme cuál es la razón por la que al juntarse estas dos sustancias se produce CO2